Un’azione vigorosa si verifica quando l’acqua viene fatta cadere su una miscela di polvere di zinco e iodio, e le soluzioni di ioduro di zinco sono state solitamente preparate in questo modo. Anidro ZnI2 si separa a temperature ordinarie dalle sue soluzioni acquose che sono state saturate a 100° C.
Forma cristalli ottaedrici, di densità 4,696, che fondono a 446° C. A differenza del cloruro e del bromuro, è facilmente ossidato dal perossido di azoto e dal riscaldamento in aria – se l’aria è umida la reazione avviene a temperature ordinarie. Lo ioduro di zinco fuso conduce l’elettricità.
La formula ZnI2 è indicata dai punti di ebollizione delle sue soluzioni in chinolina.
 |
| Curve di solubilità degli alogenuri di zinco. La temperatura allegata per i sali anidri rappresenta i punti di fusione. |
Lo ioduro di zinco è molto solubile in acqua, e il diidrato si separa in cristalli prismatici igroscopici quando una soluzione all’83,5% di ZnI2 viene raffreddata a -8° C. Si fondono a 27° C. e formano il sale anidro. L’esistenza di un tetraidrato è dubbia.
Le seguenti solubilità sono state determinate in grm. ZnI2 per 100 gr. di soluzione: –
| ZnI2.2H2O. | ||||||
| Temperatura, ° C. | -10 | -5 | 0 | +10 | +22 | +27 |
| Solubilità | 80.5 | 80.77 | 81.16 | 82.06 | 83.12 | 89.52 |
| ZnI2. | ||||||
| Temperatura, ° C. | 0 | +18 | +40 | +60 | +80 | +100 |
| Solubilità | 81.11 | 81.20 | 81.66 | 82.37 | 83.05 | 83.62 |
[ZnI2] +Aq. = ZnI2.Aq. + 11,300 Cal.
Composti di ioduro di zinco con ammoniaca
Secco ZnI2 assorbe il gas di ammoniaca per formare il pentammonio bianco, ZnI2.5NH4che viene decomposto dall’acqua. Prismi rombici del tetrammoniato, ZnI2.4NH4decomposti dal calore o dall’umidità, si ottengono sciogliendo il sale anidro in una soluzione di ammoniaca ed evaporando. Tassilly ha ottenuto cristalli di 3ZnI2.5NH4.3H2O riscaldando l’ossido di zinco con una soluzione concentrata di ioduro di ammonio, filtrando e cristallizzando.
Esammoniato di ioduro di zinco, ZnI2.6NH4può essere ottenuto, anche a temperature ordinarie, facendo assorbire allo ioduro di zinco il gas ammoniaca. Si decompone a 65° C. – alla fine si produce il tetrammoniato che si decompone a temperature più alte e forma il diammoniato a 199° C.
Ioduri doppi di zinco
Sono noti i seguenti doppi ioduri di zinco: NaI.ZnI2.1½H2O; NaI.ZnI2.2H2O; 2NaI.ZnI2.3H2O; KI.ZnI2; 2KI.ZnI2; 2KI.ZnI2.2H2O; 2CsI.ZnI2; 3CsI.ZnI2; NH4I.ZnI2.4½H2O; 2NH4I.ZnI2; CaI2.ZnI2.8H2O; SrI2.ZnI2.9H2O; BaI2.ZnI2.4½H2O.
Potresti anche essere interessato agli argomenti
Lo ioduro di zinco è solubile o insolubile in acqua?
Anche dopo aver tenuto la soluzione per una notte di agitazione, non si scioglie correttamente, posso vedere le precipitazioni abbastanza bene. Anche se wikipedia dice che il limite di solubilità di ZnI2 in acqua è abbastanza alto.
Il cloruro di zinco è solubile in acqua?
Il cloruro di zinco ammonio forma cristalli incolori e trasparenti, senza odore e con un sapore intensamente caustico. È facilmente e completamente solubile in acqua; la soluzione acquosa è acida al tornasole; la soluzione rimane permanentemente chiara.
Il bromuro di zinco è solubile in acqua?
Acqua
TetraidrofuranoAlcoolAcetone
Bromuro di zinco/Solubile in
ZnBr2 è acquoso?
Bromuro di zinco ZnBr2 di TIB Chemicals (numeri CAS: 7699-45-8 (anidro) TIB Chemicals vende bromuro di zinco sia come polvere anidra (CAS # 7699-45-8) che come soluzione acquosa. … In generale, il bromuro di zinco è molto solubile in acqua e anche in etanolo ed etere.
ZnBr2 è insolubile in acqua?
Acqua
TetraidrofuranoAlcoolAcetone
Bromuro di zinco/Solubile in
Che tipo di solido è ZnBr2?
Il bromuro di zinco si presenta come un solido bianco cristallino non combustibile.
Perché lo ioduro di zinco è zni2?
Come scrivere la formula dello ioduro di zinco – YouTube | Tempo – 0:04 [Inglese]
Che tipo di reazione è Zn I2 zni2?
La reazione dello zinco metallico con lo iodio mostra la combinazione diretta, la decomposizione, la ricristallizzazione dell’I2 sublimato e l’elettrolisi. Miscela di Zn + I2 prima dell’aggiunta di acqua. Il vapore di iodio è prodotto quando si aggiunge l’acqua. Si forma ZnI2.
Che tipo di legame è il bromuro di zinco?
(Zinc bromide) – YouTube | Tempo – 0:00 [Inglese]
Il bromuro di zinco è tossico?
* Il bromuro di zinco può avere effetti quando viene respirato e passando attraverso la pelle. * Il contatto può irritare e bruciare gli occhi e la pelle. * La respirazione del bromuro di zinco può irritare il naso, la gola e i polmoni causando tosse e/o mancanza di respiro.
Il cloruro di zinco è solubile o insolubile in acqua fredda?
Il cloruro di zinco è molto solubile in acqua e di solito forma una soluzione chiara.
Cosa fa il cloruro di zinco?
Il cloruro di zinco è usato nelle celle a secco come elettrolita. Altri usi – è usato come agente di condensazione, scopi di disinfezione, agente disidratante, conservante del legno, deodorante e disinfettante.
Che legame è ZnI2?
legami ionici
Lo studio mostra che i legami di zinco e ioduro nella struttura cristallina sono tenuti insieme da legami ionici. Le distanze interatomiche nella struttura sono state calcolate stimando le coordinate di posizione, e le lunghezze di legame di Zn-I1 e Zn-I2 sono risultate essere 5,827 e 7,303 Ȧ.
Che tipo di reazione è Zn I2 ZnI2?
La reazione dello zinco metallico con lo iodio mostra la combinazione diretta, la decomposizione, la ricristallizzazione dell’I2 sublimato e l’elettrolisi. Miscela di Zn + I2 prima dell’aggiunta di acqua. Il vapore di iodio è prodotto quando si aggiunge l’acqua. Si forma ZnI2.
Lo ioduro di zinco si scioglie in metanolo?
Il prodotto della reazione zinco-iodio, che è solubile in metanolo, dovrebbe ora essere completamente trasferito dalla beuta al becher.
L’agno3 è solubile in acqua?
Acqua
Glicerolo
Nitrato d’argento/Solubile in
Lo znbr2 è un elettrolita?
Il bromuro di zinco è usato nelle seguenti applicazioni: In chimica organica come acido di Lewis. È l’elettrolita della batteria al bromuro di zinco.
ZnBr2 è una molecola?
Il bromuro di zinco è formato da un atomo di zinco e due atomi di bromo. Quindi, è considerato una molecola, ma una molecola triatomica, non biatomica. Le unità di formula rappresentano la formula empirica delle molecole.