2 Dicembre 2021
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Come si calcola la conversione molare?

La mole è la misura universale della quantità in chimica. Tuttavia, le misure che i ricercatori prendono ogni giorno forniscono risposte non in moli ma in unità fisicamente più concrete, come i grammi o i millilitri. Pertanto, gli scienziati hanno bisogno di un modo per confrontare ciò che può essere misurato fisicamente con la quantità di misura a cui sono interessati: le moli.

Massa molare

Poiché gli scienziati dell’inizio del 18° e 19° secolo non potevano determinare le masse esatte degli elementi a causa delle limitazioni tecnologiche, assegnavano invece dei pesi relativi a ciascun elemento. La massa atomica relativa è un rapporto tra la massa media di un elemento e 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. Da questa scala, l’idrogeno ha un peso atomico di 1,0079 amu, e il sodio ha un peso atomico di 22,9997 amu.

Dalla massa atomica relativa di ogni elemento, è possibile determinare la massa molare di ogni elemento moltiplicando la costante di massa molare (1 g/mol) per il peso atomico di quel particolare elemento. La moltiplicazione per la costante di massa molare assicura che il calcolo sia dimensionalmente corretto perché i pesi atomici sono senza dimensione. Il valore della massa molare può essere usato come fattore di conversione per facilitare le conversioni massa-mole e mole-massa.

Conversione da grammi a moli

La massa molare del composto è necessaria quando si converte da grammi a moli.

  • Per un singolo elemento, la massa molare è equivalente al suo peso atomico moltiplicato per la costante di massa molare (1 g/mol).
  • Per un composto, la massa molare è la somma dei pesi atomici di ogni elemento nel composto moltiplicato per la costante di massa molare.

Dopo aver determinato la massa molare, l’analisi dimensionale può essere usata per convertire da grammi a moli.

Conversioni di massa e moleLa massa e le quantità molari di una sostanza possono essere facilmente interconvertite utilizzando il peso molecolare come fattore di conversione.

Esempio 1

Per esempio, convertire 18 grammi di acqua in moli di acqua. La massa molare dell’acqua è 18 g/mol. Quindi:

[latex]18 g H_2O times frac<1 mol> <18 g H_2O>= 1,0 mol H_2O[/latex]

Esempio 2

Se hai 34.5 g di NaCl, quante moli di NaCl hai?

[latex]34.5 g NaCl cdot frac <1 mol NaCl> <58.4 g NaCl>= 0.591 moli NaCl[/latex]

Stechiometria, da grammi a moli – YouTubeQuesto video descrive come determinare il numero di moli dei reagenti e dei prodotti se viene dato il numero di grammi di una delle sostanze nell’equazione chimica.

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